5.0 mM 다이에틸아민의 pH

5.0 mM 다이에틸아민의 pH

 

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5.0 mM = 0.0050 M

 

Kb = Kw / Ka

= (10^(-14)) / (1.10*10^(-11))

= 0.000909

 

 

................(C2H5)2NH(aq) + H2O((l) ⇌ (C2H5)2NH2^+(aq) + OH^-(aq)

평형에서, ... 0.0050-x ........................ x .......................... x

 

 

Kb = [(C2H5)2NH2^+][OH^-] / [(C2H5)2NH]

= x^2 / (0.0050-x) = 0.000909

 

x^2 + 0.000909x – (0.000909 × 0.0050) = 0

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

x = 0.00172531 = [OH^-]

 

pOH = -log(0.00172531) = 2.76

pH = 14.00 – 2.76 = 11.24

 

 

답: pH = 11.24

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7765 ]

 

 

[키워드] 디에틸아민의 pH