혈액의 칼슘 양은 옥살산 이온을 가하여 옥살산칼슘

혈액의 칼슘 양은 옥살산 이온을 가하여 옥살산칼슘

 

 

혈액의 칼슘 양은 옥살산 이온을 가하여 옥살산칼슘(CaC2O4)을 침전시켜 정한다.

아래와 같이 침전물을 산성 용액에 녹이고 옥살산(H2C2O4)을 KMnO4로 적정:

5H2C2O4(aq) + 2MnO4^-(aq) + 6H^+(aq) → 10CO2(g) + 2Mn^2+(aq) + 8H2O(l)

적정에 0.000998 M KMnO4 용액 21.08 mL가 소모되었다면 혈액 10.0 mL에 몇 mg의 Ca^2+가 포함되어 있는가?

 

 

Calcium levels in blood can be determined by adding oxalate ion to precipitate calcium oxalate, CaC2O4, followed by dissolving the precipitate in aqueous acid and titrating the resulting oxalic acid (H2C2O4) with KMnO4:

5H2C2O4(aq) + 2MnO4^-(aq) + 6H^+(aq) → 10CO2(g) + 2Mn^2+(aq) + 8H2O(l)

How many milligrams of Ca2+ are present in 10.0 mL of blood if 21.08 mL of 0.000988 M KMnO4 solution is needed for the titration?

 

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0.000998 M KMnO4 용액 21.08 mL에 들어있는 KMnO4의 몰수

= (0.000998 mmol/mL) * 21.08 mL = 0.02103784 mmol KMnO4

 

 

H2C2O4 : MnO4^- = 5 : 2 계수비(몰수비)이므로,

0.02103784 mmol KMnO4와 반응하는 H2C2O4의 몰수를 계산하면,

H2C2O4 : MnO4^- = 5 : 2 = ? mmol : 0.02103784 mmol

? = 5 * 0.02103784 / 2 = 0.0525946 mmol H2C2O4

 

 

0.0525946 mmol H2C2O4 = 0.0525946 mmol C2O4^2- 이고,

 

Ca^2+(aq) + C2O4^2-(aq) → CaC2O4(s)

Ca^2+ : C2O4^2- = 1 : 1 계수비(몰수비)이므로,

0.0525946 mmol C2O4^2- = 0.0525946 mmol Ca^2+

 

 

Ca^2+의 몰질량 = 40.08 g/mol 이므로,

0.0525946 mmol Ca^2+의 질량을 계산하면,

0.0525946 mmol * (40.08 mg/mmol) = 2.108 mg Ca^2+

 

 

 

한 번에 계산하면,
 

21.08 mL MnO4^- * (1 L / 1000 mL) * (0.000988 mol / 1 L MnO4^-) * (5 mol C2O4^2- / 2 mol MnO4^-) * (1 mol Ca^2+ / 1 mol C2O4^2-) * (40.08 g Ca^2+ / 1 mol Ca^2+)
= 21.08 * (1/1000) * (0.000988/1) * (5/2) * (1/1) * (40.08/1)
= 0.002087 g Ca^2+
= 2.087 mg Ca^2+

 

 

답: 2.087 mg

 

 

 

[키워드] Ca^2+ + C2O4^2-, 칼슘 정량분석 기준문서