탄산나트륨과 탄산수소나트륨은 염기성염. acid or base
탄산나트륨과 탄산수소나트륨, 각각의 수용액은 산성인가 염기성인가?
어떤 용액이 더 센 산(또는 염기) 성질을 갖는가? 이유는?
탄산나트륨과 탄산수소나트륨, 각각의 수용액은 ‘염기성’이다.
( 참고: 탄산나트륨 https://ywpop.tistory.com/11140 )
( 참고: 탄산수소나트륨 https://ywpop.tistory.com/8464 )
▶ 탄산의 이온화 반응식
[1단계] H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.3×10^(-7)
[2단계] HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka2 = 5.6×10^(-11)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 )
[1단계] 탄산의 산-염기 반응식
H2CO3(aq) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq) + H2O(l)
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
H2CO3 + OH^- → HCO3^- + H2O
> HCO3^-는 약산인 H2CO3의 짝염기.
[2단계] 탄산수소나트륨의 산-염기 반응식
NaHCO3(aq) + NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
HCO3^- + OH^- → CO3^2- + H2O
> CO3^2-는 약산인 HCO3^-의 짝염기.
[참고] 탄산수소나트륨은 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질
탄산수소나트륨는 염기성 물질이라고 설명했는데,
염기성 물질인 탄산수소나트륨이
어떻게 강염기인 수산화나트륨과 반응할 수 있는가?
---> 탄산수소나트륨은 양쪽성 물질
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7764 )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8464 )
H2CO3가 HCO3^-보다 더 센(강한) 산이므로,
더 약한 산인 HCO3^-의 짝염기(짝염)이 더 센(강한) 염기(염기성염).
---> 탄산나트륨 용액이 더 센 염기 성질을 갖는다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )
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