탄산나트륨과 탄산수소나트륨은 염기성염. acid or base

탄산나트륨과 탄산수소나트륨은 염기성염. acid or base

 

 

탄산나트륨과 탄산수소나트륨, 각각의 수용액은 산성인가 염기성인가?

어떤 용액이 더 센 산(또는 염기) 성질을 갖는가? 이유는?

 

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탄산나트륨과 탄산수소나트륨, 각각의 수용액은 ‘염기성’이다.

( 참고: 탄산나트륨 https://ywpop.tistory.com/11140 )

( 참고: 탄산수소나트륨 https://ywpop.tistory.com/8464 )

 

 

 

 

▶ 탄산의 이온화 반응식

[1단계] H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.3×10^(-7)

[2단계] HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka2 = 5.6×10^(-11)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 )

 

 

 

[1단계] 탄산의 산-염기 반응식

H2CO3(aq) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq) + H2O(l)

H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O

H2CO3 + OH^- → HCO3^- + H2O

> HCO3^-는 약산인 H2CO3의 짝염기.

 

 

 

[2단계] 탄산수소나트륨의 산-염기 반응식

NaHCO3(aq) + NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

HCO3^- + OH^- → CO3^2- + H2O

> CO3^2-는 약산인 HCO3^-의 짝염기.

 

 

 

[참고] 탄산수소나트륨은 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질

탄산수소나트륨는 염기성 물질이라고 설명했는데,

염기성 물질인 탄산수소나트륨이

어떻게 강염기인 수산화나트륨과 반응할 수 있는가?

---> 탄산수소나트륨은 양쪽성 물질

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7764 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8464 )

 

 

 

 

 

H2CO3가 HCO3^-보다 더 센(강한) 산이므로,

더 약한 산인 HCO3^-의 짝염기(짝염)이 더 센(강한) 염기(염기성염).

---> 탄산나트륨 용액이 더 센 염기 성질을 갖는다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

 

 

 

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