H2O(l) ⇌ H2O(g)에 대한 Kp와 Kc

H2O(l) ⇌ H2O(g)에 대한 Kp와 Kc

 

 

25℃에서 물의 증기압은 0.0313 atm이다. 25℃에서 평형 H2O(l) ⇌ H2O(g)에 대한 Kp와 Kc를 계산하시오.

 

The vapor pressure of water at 25℃ is 0.0313 atm. Calculate the values of Kp and Kc at 25℃ for the equilibrium: H2O(l) ⇌ H2O(g).

 

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H2O(l) ⇌ H2O(g)

Kp = P_H2O(g) = 0.0313

 

Kp = Kc • (RT)^Δn

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/6523 )

 

Δn = 기체 생성물들의 몰수 – 기체 반응물들의 몰수

= moles of gaseous products - moles of gaseous reactants

= 1 - 0 = 1

( 1 mol of gaseous product, 0 mol of gaseous reactant )

 

Kc = Kp / (RT)^Δn

= 0.0313 / (0.08206 * (25+273.15))

= 0.00128

= 1.28×10^-3

 

 

답: Kp = 0.0313, Kc = 0.00128