원소분석. 실험식. CH2O

원소분석. 실험식. CH2O

 

 

화합물을 이루는 구성 원소들의 질량 백분율이 다음과 같을 때,

탄소 40%, 수소 6.71%, 산소 53%

C 40%, H 6.71%, O 53.29%

 

이 화합물의 실험식량은?

(원자량 C=12, H=1, O=16)

 

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[ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/64 ]

 

 

1) 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 각 원자의 질량은

C 질량 = 40 g

H 질량 = 6.71 g

O 질량 = 53 g

 

 

2) n = W / M 이므로, 각 원자의 몰수는

C 몰수 = 40 / 12 = 3.3333 mol

H 몰수 = 6.71 / 1 = 6.71 mol

O 몰수 = 53 / 16 = 3.3125 mol

 

 

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 3.3333/3.3125 : 6.71/3.3125 : 3.3125/3.3125

= 1.0063 : 2.0257 : 1 ≒ 1 : 2 : 1

---> 실험식 = C H2 O

---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

 

답: 30

 

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▶ What is the empirical formula of 40% Carbon, 6.67% Hydrogen, and 53.3% Oxygen?

 

▶ Compound contains 40% C, 6.7% H, and 53.3% O.