실험식. 수은과 산소로만 이루어진 두 가지 화합물

실험식. 수은과 산소로만 이루어진 두 가지 화합물

 

 

수은과 산소로만 이루어진 두 가지 화합물이 있다. 가열을 하면 두 물질 모두 분해되어 산소는 대기 중으로 날아가고 수은만 남는다. 한 물질 0.6498 g을 가열하였더니 0.6018 g의 수은이 남았다. 다른 물질 0.4172 g을 가열하였더니 질량이 0.016 g 감소하였다. 각 화합물의 실험식을 구하라.

 

 

There are two binary compounds of mercury and oxygen.

Heating either of them results in the decomposition of the compound,

with oxygen gas escaping into the atmosphere

while leaving a residue of pure mercury.

Heating 0.6498 g of one of the compounds leaves a residue of 0.6018 g.

Heating 0.4172 g of the other compound results in a mass loss of 0.016 g.

Determine the empirical formula of each compound.

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수은의 몰질량 = 200.59 g/mol

산소의 몰질량 = 16.00 g/mol

 

 

한 물질에서,

수은의 몰수 = 0.6018 g / (200.59 g/mol) = 0.003 mol Hg

산소의 몰수 = (0.6498-0.6018) g / (16.00 g/mol) = 0.003 mol O

 

각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Hg : O = 1 : 1 ---> 실험식 = HgO

 

 

다른 물질에서,

수은의 몰수 = (0.4172-0.016) g / (200.59 g/mol) = 0.002 mol Hg

산소의 몰수 = 0.016 g / (16.00 g/mol) = 0.001 mol O

 

각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Hg : O = 2 : 1 ---> 실험식 = Hg2O

 

 

답: HgO, Hg2O

 

 

 

[키워드] Hg O 0.6498 g 0.6018 g Hg 0.4172 g 0.016 g