원소 분석. 염화수은의 실험식

원소 분석. 염화수은의 실험식

 

 

어떤 화합물 5.276 g은 3.989 g의 수은과 그 외에 염소로 조성되어 있다. 이 염화수은의 실험식을 구하시오.

(Hg=200.59, Cl=35.45)

 

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Hg 질량 = 3.989 g

Cl 질량 = 5.276 - 3.989 = 1.287 g

 

 

Hg 몰수 = 3.989 g / (200.59 g/mol) = 0.019886 mol

Cl 몰수 = 1.287 g / (35.45 g/mol) = 0.036305 mol

 

 

Hg : Cl = 0.019886/0.019886 : 0.036305/0.019886

= 1 : 1.8257 = 6 : 10.954 ≒ 6 : 11

 

 

실험 결과 자료만 보면 Hg6Cl11이 답이어야 하는데,

답지에는 HgCl2라고 나옵니다.

HgCl2라고 추정하려면, Hg : Cl = 1 : 1.9...쯤 되어야 합니다.

1.8...을 2로 간주하기에는 오차가 너무 큽니다.

 

아마도 이 문제는 (학생들이) 수은과 염소의 화합물은
Hg2Cl2와 HgCl2 밖에 존재하지 않는다는 것을 알고 있다는 전제하에
출제된 것 같습니다.

 

 

[참고]
▶ ‘금속 양이온 + 단원자 음이온’으로 된 이온결합 화합물은 Al2O3, Fe2O3와 같이, 화학식에서 금속의 개수는 많아봐야 2개이므로, 6개까지 나올 수 없다는 것을 고려해도 좋을 것 같습니다.
( 단, Fe3O4 = FeO•Fe2O3 )