나일론의 원료인 화합물 A의 실험식과 분자식

나일론의 원료인 화합물 A의 실험식과 분자식

 

 

나일론의 원료인 화합물 A는 탄소, 수소, 질소로만 이루어져 있다.

화합물 A 6.315 g을 연소시키면, H2O 7.832 g, CO2 14.36 g이 발생한다.

이 화합물의 분자량이 116.2일 때, 이 화합물의 실험식과 분자식을 구하시오.

(C=12.01, N=14.01, H=1.01, O=15.99)

 

Hexamethylenediamine (MM = 116.2 g/mol), a compound made up of carbon, hydrogen, and nitrogen atoms, is used in the production of nylon.
When 6.315 g of hexamethylenediamine is burned in oxygen, 14.36 g of carbon dioxide and 7.832 g of water are obtained. What are the simplest and molecular formulas of this compound?
When 6.315 g of hexamethylenediamine is burned in oxygen, 14.36 g CO2 and 7.832 g of H2O are obtained. What
is
the
empirical
formula
of
this
compound?

 

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풀이가 이해 안 되면, 참고하세요.

( 계산 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 )

( 동일 예제 http://ywpop.tistory.com/6751 )

 

 

C 질량 = 14.36 g × [12.01 / (12.01 + 2(15.99))] = 3.9205 g C

H 질량 = 7.832 g × [2(1.01) / (2(1.01) + 15.99)] = 0.8784 g H

N 질량 = 6.315 g - (3.9205 g + 0.8784 g) = 1.5161 g N

 

 

C 몰수 = 3.9205 / 12.01 = 0.3264 mol C

H 몰수 = 0.8784 / 1.01 = 0.8697 mol H

N 몰수 = 1.5161 / 14.01 = 0.1082 mol N

 

 

C : H : N = 0.3264/0.1082 : 0.8697/0.1082 : 0.1082/0.1082

= 3.02 : 8.04 : 1 ≒ 3 : 8 : 1

---> 실험식 = C3 H8 N

---> 실험식량 = 3(12.01) + 8(1.01) + (14.01) = 58.12

 

 

분자량 / 실험식량 = 116.2 / 58.12 ≒ 2 = n

n(실험식량) = 분자식 = 2(C3 H8 N) = C6 H16 N2

 

 

답: C3H8N, C6H16N2