연소분석. 화합물 4.50 g을 태워서 6.60 g CO2와 2.70 g H2O

연소분석. 화합물 4.50 g을 태워서 6.60 g CO2와 2.70 g H2O

 

 

탄소, 수소, 산소로 이루어진 화합물 4.50 g을 태워서 이산화탄소 6.60 g과 물 2.70 g을 얻었다. 이 화합물의 분자량이 60.0일 때 분자식을 구하시오.

 

An unknown compound contains only carbon, hydrogen, and oxygen (CxHyOz). Combustion of 4.50 g of this compound produced 6.60 g of carbon dioxide and 2.70 g of water.

 

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[ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ]

[ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ]

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량: 6.60 × (12/44) = 1.80

H 질량: 2.70 × (2/18) = 0.300

O 질량: 4.50 - (1.80 + 0.300) = 2.40

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수: 1.80 / 12 = 0.150

H 몰수: 0.300 / 1 = 0.300

O 몰수: 2.40 / 16 = 0.150

 

 

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 0.150/0.150 : 0.300/0.150 : 0.150/0.150 = 1 : 2 : 1

→ 실험식: C H2 O

→ 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

 

4) 분자량 / 실험식량 = 60 / 30 = 2 = n

n(실험식) = 분자식 = 2(C H2 O) = C2 H4 O2

 

 

답: C2H4O2