연소분석. 실험식과 시료의 질량으로부터 H2O, CO2 질량 계산

연소분석. 실험식과 시료의 질량으로부터 H2O, CO2 질량 계산

 

 

그림과 같은 원소 분석 장치에 실험식이 CH2O인 화합물 X 60 mg을 넣고 완전 연소시켰다.

 

 

연소 후 A와 B에서 증가한 질량은 얼마인가?

(단, 원자량은 C=12, H=1, O=16이다.)

 

-----------------------------------------

 

CH2O의 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30 이므로,

C의 질량 퍼센트 = (12 / 30) × 100 = 40.0%

H의 질량 퍼센트 = (2 / 30) × 100 = 6.7%

 

화합물 X 60 mg에 포함된 C와 H의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 60 mg × 40.0% = 24 mg

H의 질량 = 60 mg × 6.7% = 4 mg

 

C의 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) 이므로,

24 mg × (44 / 12) = 88 mg CO2

( 계산식 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 )

 

H의 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) 이므로,

4 mg × (18 / 2) = 36 mg H2O

 

 

답: A관에서 흡수한 H2O의 질량 = 36 mg

B관에서 흡수한 CO2의 질량 = 88 mg