K 24.75% Mn 34.77% O 40.51% 실험식

K 24.75% Mn 34.77% O 40.51% 실험식

 

 

How do you determine the empirical formula of a compound

having the following percent composition by mass?

K: 24.75%

Mn: 34.77%

O: 40.51%

 

 

 

▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

 

 

 

시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

각 성분의 질량 조성 백분율 = 각 성분의 질량

 

> K의 질량 = 24.75 g

> Mn의 질량 = 34.77 g

> O의 질량 = 40.51 g

 

 

 

[1] 몰질량을 사용하여 몰수 계산

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

> K의 몰수 = 24.75 g / (39.10 g/mol) = 0.6330 mol

> Mn의 몰수 = 34.77 g / (54.94 g/mol) = 0.6329 mol

> O의 몰수 = 40.51 g / (16.00 g/mol) = 2.532 mol

 

 

 

[2] 몰수의 가장 작은 정수비 계산

( 가장 작은 몰수로 나눈다. )

K : Mn : O = 0.6330/0.6329 : 0.6329/0.6329 : 2.532/0.6329

= 1.000 : 1 : 4.001

≒ 1 : 1 : 4

---> 실험식 = K Mn O4

 

 

 

답: KMnO4

 

 

 

 

[키워드] KMnO4의 실험식 기준, KMnO4 원소분석 기준