기전력과 평형상수 Sn + Pb^2+ → Sn^2+ + Pb 298 K
298 K에서 Sn + Pb^2+ → Sn^2+ + Pb 반응의 평형상수
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▶ 표준 환원 전위
> Sn^2+ + 2e^- → Sn ... E = –0.14 V
> Pb^2+ + 2e^- → Pb ... E = –0.13 V
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 )
E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극)
= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)
= (–0.13) – (–0.14) = 0.01 V
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )
표준 기전력과 평형상수 관계
E° = RT/nF lnK
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6519 )
lnK = E° (nF / RT)
= (0.01) [(2 × 96500) / (8.314 × 298)]
= 0.779
K = e^(0.779) = 2.18
답: K = 2.18
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19079 ]
25℃에서 Cd(s) + Sn^2+(aq) → Cd^2+(aq) + Sn(s) 반응의 평형상수
[키워드] 평형 상수와 기전력 기준문서, 기전력과 평형 상수 기준문서, cell Sn + Pb^2+, cell Pb^2+ + Sn, redox Sn + Pb^2+, redox Pb^2+ + Sn
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