redox balance VO2^+ + Sn → VO^2+ + Sn^2+
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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VO2^+ + Sn + H^+ → VO^2+ + Sn^2+ + H2O
---> 촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거하여,
반응식을 간단히 정리하면,
VO2^+ + Sn → VO^2+ + Sn^2+
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Sn → Sn^2+ (Sn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Sn은 산화됨.)
환원: VO2^+ → VO^2+ (V의 산화수는 +5에서 +4로 감소, VO2^+는 환원됨.)
> VO2^+ is an oxidizing agent.
> Sn is a reducing agent.
( 참고: VO2^+와 VO^2+의 산화수 https://ywpop.tistory.com/18442 )
2. 질량 균형 맞추기
산화: Sn → Sn^2+
환원: VO2^+ + 2H^+ → VO^2+ + H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: Sn → Sn^2+ + 2e^-
환원: VO2^+ + 2H^+ + e^- → VO^2+ + H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: Sn → Sn^2+ + 2e^-
환원: 2VO2^+ + 4H^+ + 2e^- → 2VO^2+ + 2H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
Sn + 2VO2^+ + 4H^+ → Sn^2+ + 2VO^2+ + 2H2O
2VO2^+ + Sn + 4H^+ → 2VO^2+ + Sn^2+ + 2H2O
[키워드] redox VO2^+ + Sn, redox Sn + VO2^+
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