전자 받게로서의 상대적인 세기(산화제). Ag H Cd Zn
다음 반응은 자발적, 따라서 오른쪽으로 진행.
2H^+ + Cd → H2 + Cd^2+
2Ag^+ + H2 → 2Ag + 2H^+
Cd^2+ + Zn → Cd + Zn^2+
전자 받개로서의 상대적인 세기(산화제)는?
---------------------------------------------------
2H^+ + Cd → H2 + Cd^2+
> Cd는 H에 의해 산화 당했다.
= H는 Cd를 산화시켰다.
---> H는 Cd보다 강한 산화제.
따라서 H > Cd.
2Ag^+ + H2 → 2Ag + 2H^+
> H는 Ag에 의해 산화 당했다.
= Ag는 H를 산화시켰다.
---> Ag는 H보다 강한 산화제.
따라서 Ag > H.
Cd^2+ + Zn → Cd + Zn^2+
> Zn은 Cd에 의해 산화 당했다.
= Cd는 Zn을 산화시켰다.
---> Cd는 Zn보다 강한 산화제.
따라서 Cd > Zn.
순서를 정리하면,
Ag > H > Cd > Zn
Ag^+ > H^+ > Cd^2+ > Zn^2+
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