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일반화학/[16장] 산-염기 평형

0.25 M CH3COOH 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH

by 영원파란 2022. 11. 1.

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0.25 M CH3COOH 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH

약산-강염기 적정. 당량점 pH

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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(0.25 mol/L) (10/1000 L) = 0.0025 mol

= CH3COOH의 몰수

= NaOH의 몰수

 

 

 

약산의 몰수와 강염기의 몰수가 같으므로,

약산은 강염기에 의해 완전히 중화된다.

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

 

 

 

그러나 약산의 짝염기(CH3COO^-)의 가수분해 때문에,

용액의 pH는 7이 되지 않는다.

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

CH3COONa의 몰농도

= 0.0025 mol / (20/1000 L) = 0.125 M

---> 약산 몰농도의 1/2.

 

 

 

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = Kb = Kw / Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

(1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) = x^2 / 0.125

 

x = [(1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) (0.125)]^(1/2)

= 8.33×10^(-6) = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log(8.33×10^(-6)) = 5.08

 

pH = 14 – 5.08 = 8.92

 

 

 

 

▶ 약산(HA)의 짝염기(A^-)의 가수분해

pH = 7 + (pKa + logC)/2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20228 )

 

= 7 + (–log(1.8×10^(-5)) + log(0.125))/2

= 8.92

 

 

 

답: pH = 8.92

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10384 ]

0.1 M CH3COOH 100 mL + 0.1 M NaOH 100 mL

 

 

 

[키워드] 같은 농도 CH3COOH + NaOH 당량점 기준문서, 같은 농도 CH3COOH + NaOH 중화점 기준문서, 같은 농도 약산-강염기 당량점 기준문서, 같은 농도 약산-강염기 중화점 기준문서, 같은 농도 CH3COOH + NaOH 기준문서, 같은 농도 약산-강염기 기준문서

 

 

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