0.1 M Fe^2+ 50 mL를 0.1 M Tl^3+로 적정. 당량점에서 전위(V)

0.1 M Fe^2+ 50 mL를 0.1 M Tl^3+로 적정. 당량점에서 전위(V)

 

 

0.1 M의 Fe^2+ 50 mL를 0.1 M의 Tl^3+로 적정한다.

반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때

당량점에서 전위(V)는 얼마인가?

> 2Fe^2+ + Tl^3+ → 2Fe^3+ + Tl^+

> Fe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E° = 0.77 V

> Tl^3+ + 2e^- → Tl^+ ... E° = 1.28 V

 

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Fe^2+의 몰수를 계산하면,

(0.1 mmol/mL) × 50 mL = 5 mmol Fe^2+

 

 

 

2Fe^2+ + Tl^3+ → 2Fe^3+ + Tl^+

Fe^2+ : Tl^3+ = 2 : 1 = 5 mmol : ? mmol

 

? = 5 / 2 = 2.5 mmmol Tl^3+

 

2.5 mmol / (0.1 mmol/mL) = 25 mL

---> 당량점에서 0.1 M Tl^3+ 용액의 소비 mL수

 

 

 

aOx + ne^- → bRed

 

E = E° – (0.0591 / n) log[Red]^b / [Ox]^a

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 )

 

 

 

Fe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E° = 0.77 V

 

E_eq = 0.77 – (0.0591 / 1) log[Fe^2+]/[Fe^3+] ... (1)

 

 

 

Tl^3+ + 2e^- → Tl^+ ... E° = 1.28 V

 

E_eq = 1.28 – (0.0591 / 2) log[Tl^+]/[Tl^3+]

2E_eq = 2.56 – (0.0591 / 1) log[Tl^+]/[Tl^3+] ... (2)

 

 

 

(1)식 + (2)식 하면,

3E_eq = 3.33 – 0.0591 log [Fe^2+][Tl^+] / [Fe^3+][Tl^3+]

 

 

 

당량점에서

[Fe^2+] = 0, [Tl^3+] = 0 이므로,

E_eq = 3.33 / 3 = 1.11 V

 

 

 

답: 1.11 V

 

 

 

 

[키워드] 당량점에서 전위 기준문서, 당량점 전위 기준문서, 당량점에서 전위 사전, 당량점 전위 사전