0.1 M HBr 10 mL + 0.2 M HCl 20 mL 혼합 용액의 pH

0.1 M HBr 10 mL + 0.2 M HCl 20 mL 혼합 용액의 pH

 

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HBr(aq) → H^+(aq) + Br^-(aq)

HBr : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[HBr] = [H^+] = 0.1 M

 

 

HBr의 몰수 = H^+의 몰수

= (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.001 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[HCl] = [H^+] = 0.2 M

 

 

HCl의 몰수 = H^+의 몰수

= (0.2 mol/L) (20/1000 L) = 0.004 mol

 

 

 

 

H^+의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (0.001 + 0.004 mol) / (10/1000 + 20/1000 L)

= 0.1667 mol/L

= 0.1667 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.1667)

= 0.78

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21493 ] H2SO4 + HCl 혼합 용액의 pH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16449 ] HCl + HClO4 혼합 용액의 pH

 

 

 

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