0.1 M HCN 용액의 pH. α = 0.01%

0.1 M HCN 용액의 pH. α = 0.01%

 

 

Calculate the pH of a 0.1 M HCN solution.

assuming α = 0.01%

 

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HCN의 이온화 반응식

HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq)

 

 

 

해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

0.01% = (? / 0.1) × 100

 

? = 0.1 × 0.01 / 100

= 1×10^(-5) M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(1×10^(-5))

= 5

 

 

 

답: pH = 5

 

 

 

 

[키워드] HCN 용액의 pH 기준문서