0.20 M 하이드록실아민 용액의 pH

0.20 M 하이드록실아민 용액의 pH

0.20 M HONH2 용액의 pH

Kb = 1.1×10^(-8)

 

 

하이드록실아민 (HONH2, Kb = 1.1×10^(-8)) 0.20 M 용액에서 [OH^-], [H^+], pH를 계산하시오.

 

 

Calculate [OH^-], [H^+], and the pH of 0.20 M solutions of each of the following amines. b. hydroxylamine (HONH2, Kb = 1.1×10^(-8))

 

 

 

하이드록실아민의 이온화 반응식

HONH2(aq) + H2O(l) ⇌ HONH3^+(aq) + OH^-(aq)

 

Kb = [HONH3^+] [OH^-] / [HONH2]

= (x) (x) / (C–x)

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x = [Kb × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(1.1×10^(-8)) × 0.20]^(1/2)

= 4.7×10^(-5) M = [OH^-]

 

 

 

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / (4.7×10^(-5))

= 2.1×10^(-10) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(2.1×10^(-10))

= 9.7

 

 

 

 

[그림] Lewis structure of hydroxylamine.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5438 )

 

 

 

 

[키워드] 0.20 M hydroxylamine 용액의 pH 기준, 0.20 M NH2OH 용액의 pH 기준, 0.20 M 히드록실아민 용액의 pH 기준, 0.20 M 하이드록실아민 용액의 pH 기준, 0.20 M HONH2 용액의 pH 기준

 

[FAQ] [①24/06/13]