본문 바로가기
일반화학/[16장] 산-염기 평형

[OH^-] = 1.0×10^(-7) M인 용액의 [H^+]

by 영원파란 2021. 12. 10.

AdSense@ywpop

728x170

[OH^-] = 1.0×10^(-7) M인 용액의 [H^+]

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: pH 값, 산도의 측정

[ https://ywpop.tistory.com/2706 ]

---------------------------------------------------

 

아래 식을 알고 있는지 체크하는 매우 단순한 계산 문제이다.

 

[H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14)

 

▶ [H^+] = (1.0×10^(-14)) / [OH^-]

 

pH = –log[H^+]

 

 

 

 

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / (1.0×10^(-7))

= 1.0×10^(-7) M

 

 

pH = –log(1.0×10^(-7))

= 7.0

---> neutral

 

 

 

 

[참고]

pOH = –log[OH^-]

= –log(1.0×10^(-7))

= 7.0

 

 

pH = 14 – (7.0) = 7.0

---> 중성 용액

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글