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[OH^-] = 1.5 M인 용액의 [H^+]
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▶ 참고: pH 값, 산도의 측정
[ https://ywpop.tistory.com/2706 ]
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아래 식을 알고 있는지 체크하는 매우 단순한 계산 문제이다.
▶ [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14)
▶ [H^+] = (1.0×10^(-14)) / [OH^-]
▶ pH = –log[H^+]
[H^+] = (1.0×10^(-14)) / (1.5)
= 6.67×10^(-15) M
pH = –log(6.67×10^(-15))
= 14.18
---> basic
[참고]
pOH = –log[OH^-]
= –log(1.5)
= –0.18
pH = 14 – (–0.18) = 14.18
---> 염기성 용액
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