0.1 M NH4OH 용액의 pH. α = 1%

0.1 M NH4OH 용액의 pH. α = 1%

 

 

Calculate the pH of a 0.1 M NH4OH solution.

assuming α = 1%

 

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NH4OH의 이온화 반응식

NH4OH(aq) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

B(aq) + H2O(l) ⇌ BH^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

해리 백분율(%) = ([OH^-]_평형 / [B]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

1% = (? / 0.1) × 100

 

? = 0.1 × 1 / 100

= 0.001 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.001) = 3

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 3 = 11

 

 

 

답: pH = 11

 

 

 

 

[키워드] NH3 용액의 pH 기준문서, NH4OH 용액의 pH 기준문서