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일반화학/[16장] 산-염기 평형

[OH^-] = 1.5 M인 용액의 [H^+]

by 영원파란 2021. 12. 10.

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[OH^-] = 1.5 M인 용액의 [H^+]

 

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▶ 참고: pH 값, 산도의 측정

[ https://ywpop.tistory.com/2706 ]

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아래 식을 알고 있는지 체크하는 매우 단순한 계산 문제이다.

 

[H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14)

 

▶ [H^+] = (1.0×10^(-14)) / [OH^-]

 

pH = –log[H^+]

 

 

 

 

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / (1.5)

= 6.67×10^(-15) M

 

 

pH = –log(6.67×10^(-15))

= 14.18

---> basic

 

 

 

 

[참고]

pOH = –log[OH^-]

= –log(1.5)

= –0.18

 

 

pH = 14 – (–0.18) = 14.18

---> 염기성 용액

 

 

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