0.2 M 황산 1 L + 0.1 M 염산 1 L 혼합 용액의 pH

0.2 M 황산 1 L + 0.1 M 염산 1 L 혼합 용액의 pH

0.2 M H2SO4 1 L + 0.1 M HCl 1 L 혼합 용액의 pH

 

 

0.2 M 황산 용액 1000 mL와

0.1 M 염산 용액 1000 mL를 혼합하였다.

이 용액의 pH는 얼마가 되었는가?

 

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H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

[H^+] = 2[H2SO4] = 2 × 0.2 M = 0.4 M

 

(0.4 mol/L) (1 L) = 0.4 mol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[H^+] = [HCl] = 0.1 M

 

(0.1 mol/L) (1 L) = 0.1 mol H^+

 

 

 

H^+의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (0.4 + 0.1 mol) / (1 + 1 L)

= 0.25 M

 

 

 

pH = –log[H+]

= –log(0.25)

= 0.602

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20139 ] 0.1 M HBr 10 mL + 0.2 M HCl 20 mL 혼합 용액의 pH

 

 

 

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