산화수법 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

산화수법 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

 

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1. 산화된 원자와 환원된 원자 확인

산화: Cu → Cu(NO3)2

Cu의 산화수는 0에서 +2로, 2 증가.

 

환원: HNO3 → NO

N의 산화수는 +5에서 +2로, 3 감소.

 

 

 

2. 산화된 원자수와 환원된 원자수 맞추기

Cu + HNO3 + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

 

※ HNO3처럼,

산화수가 변한 원자와 안 변한 원자, 둘다 갖는 경우,

HNO3 + HNO3, 이렇게 두 번 써준다.

두 번째 써준 HNO3는 나중에 원자수를 맞출 때 사용한다.

 

 

 

3. 증가한 산화수 = 감소한 산화수

3Cu + 2HNO3 + HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

Cu의 산화수: 2 × 3 = 6 ---> Cu 앞에 계수 3

N의 산화수: 3 × 2 = 6 ---> N 앞에 계수 2

 

 

 

4. 원자수 맞추기

① O, H가 아닌 원자수부터

3Cu + 2HNO3 + 6HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

 

② O 원자수 맞추기

3Cu + 2HNO3 + 6HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

③ H 원자수 맞추기

3Cu + 2HNO3 + 6HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20154 ] 산화수법. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4823 ] 이온-전자법

 

 

 

[키워드] 산화수법 기준문서, redox Cu + HNO3, redox HNO3 + Cu