redox balance O2 + NO → NO3^-

redox balance O2 + NO → NO3^-

redox balance NO + O2 → NO3^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: NO → NO3^- (N의 산화수는 +2에서 +5로 증가, NO는 산화됨.)

환원: O2 → NO3^- (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

> O2는 산화제, NO는 환원제.

> NO is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: NO + 2H2O → NO3^- + 4H^+

환원: O2 + NO → NO3^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: NO + 2H2O → NO3^- + 4H^+ + 3e^-

환원: O2 + NO + e^- → NO3^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: NO + 2H2O → NO3^- + 4H^+ + 3e^-

환원: 3O2 + 3NO + 3e^- → 3NO3^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

4NO + 3O2 + 2H2O → 4NO3^- + 4H^+

3O2 + 4NO + 2H2O → 4NO3^- + 4H^+

 

 

 

 

[키워드] redox O2 + NO → NO3^-, redox NO + O2 → NO3^-