redox balance Cr(OH)3 + KIO3 → CrO4^2- + KI (basic)

redox balance Cr(OH)3 + KIO3 → CrO4^2- + KI (basic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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구경꾼 이온인 K^+를 제거하여

반응식을 간단히 만든다.

Cr(OH)3 + IO3^- → CrO4^2- + I^-

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cr(OH)3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr(OH)3는 산화됨.)

환원: IO3^- → I^- (I의 산화수는 +5에서 –1로, 감소, IO3^-는 환원됨.)

> IO3^- (KIO3) is an oxidizing agent, Cr(OH)3 is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cr(OH)3 + H2O → CrO4^2- + 5H^+

환원: IO3^- + 6H^+ → I^- + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cr(OH)3 + H2O → CrO4^2- + 5H^+ + 3e^-

환원: IO3^- + 6H^+ + 6e^- → I^- + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Cr(OH)3 + 2H2O → 2CrO4^2- + 10H^+ + 6e^-

환원: IO3^- + 6H^+ + 6e^- → I^- + 3H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Cr(OH)3 + IO3^- → 2CrO4^2- + I^- + H2O + 4H^+

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

2Cr(OH)3 + IO3^- + 4OH^- → 2CrO4^2- + I^- + H2O + 4H^+ + 4OH^-

2Cr(OH)3 + IO3^- + 4OH^- → 2CrO4^2- + I^- + H2O + 4H2O

2Cr(OH)3 + IO3^- + 4OH^- → 2CrO4^2- + I^- + 5H2O

 

2Cr(OH)3 + KIO3 + 4OH^- → 2CrO4^2- + KI + 5H2O

 

 

 

 

[참고] KIO3의 당량수

IO3^- + 6H^+ + 6e^- → I^- + 3H2O 또는

KIO3 + 6H^+ + 6e^- → KI + 3H2O

---> 1 mol KIO3가 환원될 때 6 mol 전자가 필요하므로,

---> KIO3의 당량수 = 6 eq/mol.

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4136 ] KIO3의 당량수

 

 

 

 

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