redox balance IO3^- + Cl^- → Cl2 + I3^- (basic)

redox balance IO3^- + Cl^- → Cl2 + I3^- (basic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.)

환원: IO3^- → I3^- (I의 산화수는 +5에서 –1/3로 감소, IO3^-는 환원됨.)

> Cl^- is a reducing agent, IO3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Cl^- → Cl2

환원: 3IO3^- + 18H^+ → I3^- + 9H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Cl^- → Cl2 + 2e^-

환원: 3IO3^- + 18H^+ + 16e^- → I3^- + 9H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Cl^- → Cl2 + 2e^- (×8)

환원: 3IO3^- + 18H^+ + 16e^- → I3^- + 9H2O

 

산화: 16Cl^- → 8Cl2 + 16e^-

환원: 3IO3^- + 18H^+ + 16e^- → I3^- + 9H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

16Cl^- + 3IO3^- + 18H^+ → 8Cl2 + I3^- + 9H2O

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

16Cl^- + 3IO3^- + 18H^+ + 18OH^- → 8Cl2 + I3^- + 9H2O + 18OH^-

16Cl^- + 3IO3^- + 18H2O → 8Cl2 + I3^- + 9H2O + 18OH^-

 

16Cl^- + 3IO3^- + 9H2O → 8Cl2 + I3^- + 18OH^-

 

16Cl^-(aq) + 3IO3^-(aq) + 9H2O(l) → 8Cl2(g) + I3^-(aq) + 18OH^-(aq)

 

 

Cl^- + IO3^- + H2O → Cl2 + I3^- + OH^-

 

 

 

 

[키워드] redox IO3^- + Cl^-, redox Cl^- + IO3^-