X 화합물은 탄소, 수소, 질소, 염소만 함유. C3H12N2Cl2

X 화합물은 탄소, 수소, 질소, 염소만 함유. C3H12N2Cl2

 

 

X 화합물은 탄소, 수소, 질소, 염소만 함유한다.

X 1.00 g을 물에 녹이고 과량의 질산은과 반응시켜

모든 염소는 염화은으로 침전하여 1.95 g의 염화은을 수집했다.

X 화합물 1.00 g을 완전 연소하여

CO2 0.900 g, H2O 0.735 g이 생성되었다.

X의 실험식은 무엇인가?

(각 성분의 질량백분율을 먼저 구하면 됨)

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

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> Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol

> AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol

 

Cl의 질량 = AgCl × (Cl / AgCl)

= 1.95 g × (35.45/143.32) = 0.482 g

 

 

 

C의 질량 = 0.900 g × (12/44) = 0.245 g

H의 질량 = 0.735 g × (2/18) = 0.0817 g

N의 질량 = 1.00 - (0.245 + 0.0817 + 0.482) = 0.191 g

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 0.245 g / (12 g/mol) = 0.0204 mol

H의 몰수 = 0.0817 / 1 = 0.0817 mol

N의 몰수 = 0.191 / 14 = 0.0136 mol

Cl의 몰수 = 0.482 / 35.45 = 0.0136 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : N : Cl = 0.0204 : 0.0817 : 0.0136 : 0.0136

= 0.0204/0.0136 : 0.0817/0.0136 : 0.0136/0.0136 : 0.0136/0.0136

= 1.5 : 6.01 : 1 : 1

≒ 3 : 12 : 2 : 2

---> 실험식 = C3H12N2Cl2