살리실산의 실험식과 분자식. 2.23 g CO2, 0.39 g H2O

살리실산의 실험식과 분자식. 2.23 g CO2, 0.39 g H2O

 

 

아스피린 제조에 이용하는 살리실산은

C, H, O만 함유하고 산성 수소가 하나 존재한다.

1.00 g의 살리실산을 완전 연소할 때,

2.23 g CO2, 0.39 g H2O를 얻었다.

또 1.00 g의 살리실산을 0.100 M NaOH로 적정하여

산-염기 반응을 시킬 때 72.4 mL가 필요하다.

살리실산의 실험식과 분자식은 무엇인가?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

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각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = (2.23) (12/44) = 0.608 g C

H의 질량 = (0.39) (2/18) = 0.0433 g H

O의 질량 = 1.00 - (0.608 + 0.0433) = 0.349 g O

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 0.608 / 12 = 0.0507 mol C

H의 몰수 = 0.0433 / 1 = 0.0433 mol H

O의 몰수 = 0.349 / 16 = 0.0218 mol O

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 0.0507 : 0.0433 : 0.0218

= 0.0507/0.0218 : 0.0433/0.0218 : 0.0218/0.0218

= 2.33 : 1.99 : 1

= 7 : 6 : 3

---> 실험식 = C7 H6 O3

---> 실험식량 = 7(12) + 6(1) + 3(16) = 138

 

 

 

반응한 NaOH(1가염기)의 몰수

= (0.100 mol/L) × 0.0724 L = 0.00724 mol

 

 

 

살리실산은 1가산이므로,

반응한 살리실산의 몰수 = 반응한 NaOH의 몰수 = 0.00724 mol

 

 

 

살리실산의 몰질량(분자량)

= 1.00 g / 0.00724 mol = 138.12 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

분자량 / 실험식량 = n = 138.12 / 138 ≒ 1

 

 

 

n(실험식) = 분자식 = 1(C7 H6 O3) = C7 H6 O3

 

 

 

답: 실험식 = 분자식 = C7H6O3

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/9834 ]

 

 

 

[키워드] 살리실산의 실험식 기준문서, 살리실산의 분자식 기준문서