살리실산의 분자식. 2.20 g CO2와 0.400 g H2O
아스피린 정제(탄소, 수소, 산소로만 구성된 화합물) 1.00 g을 공기 중에 태우고
2.20 g CO2와 0.400 g H2O를 수집한다.
아스피린의 몰질량은 170에서 190 g/mol 사이이다.
1몰의 살리실산을 1몰의 아세트산무수물(C4H6O3)과 반응시키면
1몰의 아스피린과 1몰의 아세트산(C2H4O2)이 생성된다.
이 정보를 사용하여 살리실산의 분자식을 결정하시오.
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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]
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각 성분의 질량을 계산하면,
C의 질량 = 2.20 g × (12/44) = 0.600 g
H의 질량 = 0.400 g × (2/18) = 0.0444 g
O의 질량 = 1.00 - (0.6 + 0.0444) = 0.356 g
각 성분의 몰수를 계산하면,
C의 몰수 = 0.600 g / (12 g/mol) = 0.0500 mol
H의 몰수 = 0.0444 / 1 = 0.0444 mol
O의 몰수 = 0.356 / 16 = 0.0223 mol
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
C : H : O = 0.0500 : 0.0444 : 0.0223
= 0.0500/0.0223 : 0.0444/0.0223 : 0.0223/0.0223
= 2.24 : 1.99 = 1
≒ 9 : 8 : 4
---> 실험식 = C9H8O4
---> 실험식량 = 180
몰질량이 170~190 g/mol 사이이므로,
분자량 = 실험식량 = 180 g/mol
---> 실험식 = 분자식 = C9H8O4
---> 아스피린의 분자식
( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13677 )
질량 보존의 법칙으로부터,
X + C4H6O3 = C9H8O4 + C2H4O2
C9H8O4 + C2H4O2 = C11H12O6
X = C11H12O6 – C4H6O3 = C7H6O3
---> 살리실산의 분자식
( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16831 )
[키워드] 아스피린의 분자식 기준문서, 살리실산의 분자식 기준문서
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