본문 바로가기
화학/원소(연소)분석

살리실산의 분자식. 2.20 g CO2와 0.400 g H2O

by 영원파란 2021. 1. 4.

AdSense@ywpop

728x170

살리실산의 분자식. 2.20 g CO20.400 g H2O

 

 

아스피린 정제(탄소, 수소, 산소로만 구성된 화합물) 1.00 g을 공기 중에 태우고

2.20 g CO20.400 g H2O를 수집한다.

아스피린의 몰질량은 170에서 190 g/mol 사이이다.

 

1몰의 살리실산을 1몰의 아세트산무수물(C4H6O3)과 반응시키면

1몰의 아스피린과 1몰의 아세트산(C2H4O2)이 생성된다.

이 정보를 사용하여 살리실산의 분자식을 결정하시오.

 

---------------------------------------------------

참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

---------------------------------------------------

 

각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 2.20 g × (12/44) = 0.600 g

H의 질량 = 0.400 g × (2/18) = 0.0444 g

O의 질량 = 1.00 - (0.6 + 0.0444) = 0.356 g

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 0.600 g / (12 g/mol) = 0.0500 mol

H의 몰수 = 0.0444 / 1 = 0.0444 mol

O의 몰수 = 0.356 / 16 = 0.0223 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 0.0500 : 0.0444 : 0.0223

= 0.0500/0.0223 : 0.0444/0.0223 : 0.0223/0.0223

= 2.24 : 1.99 = 1

9 : 8 : 4

---> 실험식 = C9H8O4

---> 실험식량 = 180

 

 

 

몰질량이 170~190 g/mol 사이이므로,

분자량 = 실험식량 = 180 g/mol

---> 실험식 = 분자식 = C9H8O4

---> 아스피린의 분자식

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13677 )

 

 

 

질량 보존의 법칙으로부터,

X + C4H6O3 = C9H8O4 + C2H4O2

 

C9H8O4 + C2H4O2 = C11H12O6

 

X = C11H12O6 C4H6O3 = C7H6O3

---> 살리실산의 분자식

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16831 )

 

 

 

 

[키워드] 아스피린의 분자식 기준문서, 살리실산의 분자식 기준문서

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글