water 120 g CnH2nOn 450 g 102.28℃ Kb 0.512 ℃/m
물 120 g에 CnH2nOn의 실험식을 갖는
비휘발성 화합물 450 g이 용해되어 있는
수용액의 끓는점을 조사하였더니 102.28℃에서 끓었다.
이 화합물의 분자식을 구하시오.
단, 물의 Kb 값은 0.512 ℃/m.
---------------------------------------------------
끓는점오름
ΔTb = Kb × m
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )
ΔTb = 102.28 – 100 = 2.28℃
m = ΔTb / Kb
= 2.28℃ / (0.512 ℃/m)
= 4.453125 m
---> 수용액의 몰랄농도
4.453125 m = 용질 mol수 / 0.120 kg
용질 mol수 = 4.453125 × 0.120 = 0.534375 mol
용질의 몰질량(분자량)
= 450 g / 0.534375 mol
= 842.11 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
CnH2nOn 에서 n = 1 이면,
CH2O 이고, 즉 실험식이고,
CH2O의 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30
분자량 / 실험식량 = 842.11 / 30 = 28.07 ≒ 28 = n
( 참고 https://ywpop.tistory.com/64 )
답: 분자식 = C28H56O28
'화학 > 원소(연소)분석' 카테고리의 다른 글
X 화합물은 탄소, 수소, 질소, 염소만 함유. C3H12N2Cl2 (0) | 2020.12.30 |
---|---|
살리실산의 실험식과 분자식. 2.23 g CO2, 0.39 g H2O (0) | 2020.12.30 |
톨루엔 45.62 mg 연소 분석. 35.67 mg H2O, 152.5 mg CO2 (0) | 2020.12.30 |
Ferrocene의 실험식. C 64.56%, H 5.42%, Fe 30.02% (0) | 2020.12.30 |
79.89% C와 20.11% H로 이루어진 탄화수소 15.0 g (1) | 2020.12.12 |
실험식 구하기. C 18.4%, N 21.5%, K 60.1% (1) | 2020.10.27 |
실험식 구하기. C 40.1%, H 6.6%, O 53.3% (0) | 2020.10.27 |
CHO 연소분석. 0.877 g 1.584 g CO2 + 0.541 g H2O (0) | 2020.10.14 |
댓글