water 120 g CnH2nOn 450 g 102.28℃ Kb 0.512 ℃/m

water 120 g CnH2nOn 450 g 102.28℃ Kb 0.512 ℃/m

 

 

물 120 g에 CnH2nOn의 실험식을 갖는

비휘발성 화합물 450 g이 용해되어 있는

수용액의 끓는점을 조사하였더니 102.28℃에서 끓었다.

이 화합물의 분자식을 구하시오.

단, 물의 Kb 값은 0.512 ℃/m.

 

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끓는점오름

ΔTb = Kb × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

ΔTb = 102.28 – 100 = 2.28℃

 

 

 

m = ΔTb / Kb

= 2.28℃ / (0.512 ℃/m)

= 4.453125 m

---> 수용액의 몰랄농도

 

 

 

4.453125 m = 용질 mol수 / 0.120 kg

 

용질 mol수 = 4.453125 × 0.120 = 0.534375 mol

 

 

 

용질의 몰질량(분자량)

= 450 g / 0.534375 mol

= 842.11 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CnH2nOn 에서 n = 1 이면,

CH2O 이고, 즉 실험식이고,

CH2O의 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 842.11 / 30 = 28.07 ≒ 28 = n

( 참고 https://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

 

답: 분자식 = C28H56O28