톨루엔 45.62 mg 연소 분석. 35.67 mg H2O, 152.5 mg CO2

톨루엔 45.62 mg 연소 분석. 35.67 mg H2O, 152.5 mg CO2

 

 

톨루엔 45.62 mg을 연소 분석하여

35.67 mg H2O, 152.5 mg CO2를 얻었다.

톨루엔의 실험식은 무엇인가?

 

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▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

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C의 질량 = 152.5 g × (12/44) = 41.59 g C

H의 질량 = 35.67 g × (2/18) = 3.963 g H

 

 

 

C의 몰수 = 41.59 g / (12 g/mol) = 3.466 mol C

H의 몰수 = 3.963 g / (1 g/mol) = 3.963 mol H

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 3.466 mol : 3.963 mol

= 3.466/3.466 : 3.963/3.466

= 1 : 1.143

≒ 7 : 8

---> 실험식 = C7H8

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/5164 ]

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15755 ]

 

 

 

[키워드] 톨루엔의 실험식 기준문서