연소분석. CHO 45 g CO2 66 g H2O 27 g STP 2.68 g/L

연소분석. CHO 45 g CO2 66 g H2O 27 g STP 2.68 g/L

 

 

탄소, 수소, 산소로 구성된 화합물 45 g을 연소하여

CO2 66 g과 H2O 27 g의 연소 생성물이 발생하였다.

연소 기체는 표준상태에서 2.68 g/L이다.

이 기체의 분자식은?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

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각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = (66) (12/44) = 18 g

H의 질량 = (27) (2/18) = 3 g

O의 질량 = 45 - (18 + 3) = 24 g

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 18 / 12 = 1.5 mol

H의 몰수 = 3 / 1 = 3 mol

O의 몰수 = 24 / 16 = 1.5 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면

C : H : O = 1.5 : 3 : 1.5

= 1.5/1.5 : 3/1.5 : 1.5/1.5

= 1 : 2 : 1

---> 실험식 = CH2O

---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

 

 

(2.68 g/L) (22.4 L / 1 mol) = 60.03 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 )

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 60.03 / 30 ≒ 2 = n

 

 

 

n(실험식) = 분자식 = 2(CH2O) = C2H4O2

 

 

 

[키워드] CHO 45 g sample 66 g CO2 27 g H2O 268 g/L