728x170
K2Cr2(SO4)4의 산화수
chromium potassium sulphate의 산화수
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화수 구하는 규칙
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
---------------------------------------------------
K2Cr2(SO4)4 에서,
K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고,
원자단 SO4의 이온전하(= 산화수) = –2 이므로,
( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 )
2(K) + 2(Cr) + 4(SO4) = 0
2(+1) + 2(Cr) + 4(–2) = 0
2(Cr) = –[2(+1) + 4(–2)] = 6
따라서
Cr의 산화수 = +3.
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [04장] 수용액 반응' 카테고리의 다른 글
| 질소의 산화수. N의 산화수 ★ (0) | 2020.12.29 |
|---|---|
| redox Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag (0) | 2020.12.21 |
| 20.313 M NaOH 35.22 mL + H2SO4 25.22 mL (1) | 2020.12.17 |
| MgH2의 산화수 (0) | 2020.12.02 |
| HAsO3^2-의 산화수 (1) | 2020.11.27 |
| redox H2 + O2 → H2O. 산화수 설명 (0) | 2020.11.22 |
| 1 M HCl 100 mL + 2 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH (0) | 2020.11.19 |
| 전하균형의 법칙. Mg → Mg^2+ + 2e^- (0) | 2020.10.26 |
댓글