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일반화학/[04장] 수용액 반응

질소의 산화수. NH3 NO2 N2O HNO3

by 영원파란 2022. 9. 18.

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질소의 산화수. NH3 NO2 N2O HNO3

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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NH3의 산화수

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,

(N) + 3(H) = 0

(N) + 3(+1) = 0

> N의 산화수 = +3.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9841 )

 

 

 

NO2의 산화수

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

(N) + 2(O) = 0

(N) + 2(–2) = 0

> N의 산화수 = +4.

 

 

 

N2O의 산화수

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

2(N) + (O) = 0

2(N) + (–2) = 0

> N의 산화수 = +1.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12010 )

 

 

 

NO의 산화수

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

> N의 산화수 = +2.

 

 

 

HNO3의 산화수

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

> N의 산화수 = +5.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9944 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16811 ] 질소의 산화수. 질소는 최소 –3, 최대 +5의 산화수를 가질 수 있다

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4852 ] 질소의 산화수. NO2 NO3^- NH3 NH4^+

 

 

 

[키워드] 질소의 산화수 기준, 질소의 산화수 사전

 

 

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