질소 산화물. NO NO2 N2O N2O3 N2O4
단, 분자당 원자 수 6이하
---------------------------------------------------
▶ 질소는 최소 –3, 최대 +5의 산화수를 가질 수 있다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/16811 )
단, 산화물은 +1, +2, +3, +4, +5 만 가능.
▶ ‘그냥’ 산화물이므로,
산소의 산화수 = –2.
( 참고: 산소의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7965 )
가장 간단한 N : O = 1 : 1 조합부터 시작해서,
O의 개수를 증가시켜 보면,
▶ NO
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +2.
---> OK.
▶ NO2
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +4.
---> OK.
▶ NO3
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +6.
---> 이런 산화물 없음.
▶ N2O
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +1.
---> OK.
▶ N2O2
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +2.
---> 각 원자의 산화수가 NO와 같음.
---> 이런 산화물 없음.
---> N의 개수 = O의 개수인 산화물은
오로지 NO뿐.
▶ N2O3
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +3.
---> OK.
▶ N2O4
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +4.
---> OK.
---> 각 원자의 산화수가 NO2와 같으나,
N2O4는 예외라고 생각하자.
( 참고: N2O4의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/22482 )
▶ N2O5
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +5.
---> OK.
---> 그러나
분자당 원자 수 6이하 이므로,
이 문제에서는 제외.
▶ N3O
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +2/3.
---> 이런 산화물 없음.
▶ N3O2
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +4/3.
---> 이런 산화물 없음.
▶ N3O3
---> N의 개수 = O의 개수인 산화물은
오로지 NO뿐.
▶ N4O
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +1/2.
---> 이런 산화물 없음.
▶ N4O2
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +1.
---> 각 원자의 산화수가 N2O와 같음.
---> 이런 산화물 없음.
---> 2×N의 개수 = O의 개수인 산화물은
오로지 N2O뿐.
▶ N4O3
> O의 산화수 = –2 이므로,
N의 산화수 = +3/2.
---> 이런 산화물 없음.
[키워드] 질소의 산화수 기준문서, 질소의 산화수 사전, 질소 산화물 기준문서, 질소 산화물 사전, NO NO2 N2O N2O3 N2O4 N2O5, NO N2O NO2 N2O3 N2O4 N2O5
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