0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 100 mL. 두 번째 당량점

0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 100 mL. 두 번째 당량점

 

 

2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정

[5] 두 번째 당량점

 

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> H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3)

> HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7)

 

 

 

[5] 0.1 M NaOH 100 mL 가했을 때 용액의 pH

 

> 초기 H2A의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.050 L) = 0.005 mol

> 가한 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.100 L) = 0.010 mol

 

 

 

짝염기의 가수분해 반응

A^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HA^-(aq) + OH^-(aq)

---> 1가 약산-강염기 적정과 동일.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16381 )

 

 

 

[A^2-] = 0.005 mol / 0.150 L = 0.0333 M

 

 

 

Kh = Kb = Kw / Ka2

= (10^(-14)) / (1.0×10^(-7))

= 1.0×10^(-7)

 

 

 

x = [ Kb × C ]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [ (1.0×10^(-7)) × 0.0333 ]^(1/2)

= 5.77×10^(-5) M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14.00 - (-log(5.77×10^(-5)))

= 9.7612

= 9.76

---> 두 번째 당량점에서 용액의 pH

 

 

 

 

[ https://ywpop.tistory.com/16795 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전

[ https://ywpop.tistory.com/16796 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 10 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16797 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 50 mL. 첫 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16798 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 60 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16799 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 100 mL. 두 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16800 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 110 mL

 

 

 

 

 

 

 

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