구리와 아연을 이용하여 자발적인 화학반응

구리와 아연을 이용하여 자발적인 화학반응

 

 

구리와 아연을 이용하여 자발적인 화학반응에 의해

전류가 흐르도록 구성된 전지에 대한 설명으로 옳은 것은?

1) 아연은 산화반응이 일어난다.

2) 아연은 음극이다.

3) 전지식 Zn | Zn^2+ || Cu^2+ | Cu

4) 용액의 pH는 영향을 미친다.

5) 구리 전극에서는 전자가 방출된다.

 

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▶ 표준 환원 전위

> Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E = +0.34 V

> Zn^2+ + 2e^- → Zn ... E = -0.76 V

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 )

 

---> Cu는 환원되고, Zn은 산화된다.

 

 

 

▶ cell diagram

Zn | Zn^2+ || Cu^2+ | Cu

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3072 )

 

 

 

 

1) 아연은 산화반응이 일어난다. (◯)

 

 

 

2) 아연은 음극이다.

---> 만약 이 “음극”이

cathode를 번역한 음극이라면, (×)

(-)극을 의미하는 음극이라면, (◯)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8254 )

 

 

 

3) 전지식 Zn | Zn^2+ || Cu^2+ | Cu (◯)

 

 

 

4) 용액의 pH는 영향을 미친다. (×)

 

 

 

5) 구리 전극에서는 전자가 방출된다. (×)