0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 60 mL

0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 60 mL

 

 

2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정

[4] 두 번째 완충 영역 (두 번째 당량점 이전)

 

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> H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3)

> HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7)

 

 

 

[4] 0.1 M NaOH 60 mL 가했을 때 용액의 pH

 

> 초기 H2A의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.050 L) = 0.005 mol

> 가한 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.060 L) = 0.006 mol

 

 

 

[참고] H2A는 2가산이므로, NaOH를 가하면,

H2A(aq) + OH^-(aq) → HA^-(aq) + H2O(l) 반응에 의해

1단계로 NaOH가 소모되고, (50 mL까지)

HA^-(aq) + OH^-(aq) → A^2-(aq) + H2O(l) 반응에 의해

2단계로 NaOH가 소모된다. (51 mL부터)

 

 

 

> 첫 번째 당량점에서 생성된 HA^-의 몰수 = 0.005 mol

> H2A와 반응하고 남은 NaOH의 몰수 = 0.006 – 0.005 = 0.001 mol

 

 

 

HA^-(aq) + OH^-(aq) → A^2-(aq) + H2O(l)

 

가한(= 남은) 강염기의 몰수만큼,

약산(HA^-)의 몰수는 소모(감소),

짝염기(A^2-)의 몰수는 생성(증가).

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= pKa2 + log([A^2-] / [HA^-])

= (-log(1.0×10^(-7))) + log(0.001 / (0.005-0.001))

= 6.3979

= 6.40

---> 0.1 M NaOH 60 mL 가했을 때 용액의 pH

 

 

 

 

[ https://ywpop.tistory.com/16795 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전

[ https://ywpop.tistory.com/16796 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 10 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16797 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 50 mL. 첫 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16798 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 60 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16799 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 100 mL. 두 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16800 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 110 mL

 

 

 

 

 

 

 

[키워드] 2가 약산-강염기 적정 기준문서, 2가 약산 강염기 적정 기준문서, 2가 약산 + 강염기 적정 기준문서, H2A-NaOH 적정 기준문서, H2A + NaOH 적정 기준문서, H2A NaOH 적정 기준문서