0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전

0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전

 

 

2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정

[1] 적정 전 용액의 pH

 

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> H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3)

> HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7)

 

 

 

[1] 적정 전 용액의 pH

 

Ka1 >>> Ka2 이므로,

Ka2 과정에서 생성된 H^+의 양은 무시한다.

 

 

 

Ka1 = x^2 / C-x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

1.0×10^(-3) = x^2 / 0.1-x

 

 

 

0.1-x ≒ 0.1 이라 근사처리하면,

x = [ (1.0×10^(-3)) × 0.1 ]^(1/2)

= 0.01 M

 

0.1 M × (5/100) = 0.005 < 0.01

---> 5% 검증 실패.

 

 

 

x^2 + (1.0×10^(-3))x - (1.0×10^(-3))(0.1) = 0

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.00951 M = [H^+]

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.00951)

= 2.02

---> 적정 전 0.1 M H2A 용액의 pH

 

 

 

 

[ https://ywpop.tistory.com/16795 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전

[ https://ywpop.tistory.com/16796 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 10 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16797 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 50 mL. 첫 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16798 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 60 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16799 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 100 mL. 두 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16800 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 110 mL

 

 

 

 

 

 

 

[키워드] 2가 약산-강염기 적정 기준문서, 2가 약산 강염기 적정 기준문서, 2가 약산 + 강염기 적정 기준문서, H2A-NaOH 적정 기준문서, H2A + NaOH 적정 기준문서, H2A NaOH 적정 기준문서