암모니아 산화반응 연료전지의 전극전위

암모니아 산화반응 연료전지의 전극전위

 

 

다음과 같은 암모니아의 산화반응을 이용한 연료전지가 있다.

이 전지의 전극전위는 얼마가 될까?

F = 96485 C/mol, 1 J/C = 1 V.

 

4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l)

ΔG° = -1356.8 kJ

 

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> 산화 반쪽 반응식: 4NH3 → 2N2 + 12H^+ + 12e^-

> 환원 반쪽 반응식: 3O2 + 12H^+ + 12e^- → 6H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12369 )

---> 이동한 전자의 개수 = 12.

 

 

 

ΔG° = -nFE°

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6519 )

 

E° = -ΔG° / nF

= -(-1356800 J/mol) / [(12) (96485 C/mol)]

= 1.17 J/C

= 1.17 V