0.1 M HA 40 mL + 0.1 M NaOH 적정. 40 mL. 당량점

0.1 M HA 40 mL + 0.1 M NaOH 적정. 40 mL

 

 

약산인 0.1 M HA (Ka = 10^(-5)) 수용액 40 mL를

0.1 M NaOH 수용액으로 적정하는 경우,

다음의 양만큼 NaOH가 첨가된 경우의 pH를 구하시오.

c) 40 mL

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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HA의 몰수

= (0.1 mol/L) (40/1000 L) = 0.004 mol

 

 

 

첨가한 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (40/1000 L) = 0.004 mol NaOH

 

 

 

산-염기 중화반응

HA(aq) + NaOH(aq) → NaA(aq) + H2O(l)

---> 산의 몰수와 가한 염기의 몰수가 같으므로,

시료인 약산은 표준 용액인 강염기에 의해 완전히 중화된다.

 

 

 

그러나 이때 생성된 짝염기(A^-)와 용매인 물 사이에

가수분해 반응이 일어나기 때문에,

A^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq)

용액의 pH는 7이 되지 않는다.

( 가수분해 결과 생성된 OH^- 때문에, 7 초과. )

 

 

 

짝염기의 몰수는 가한 염기의 몰수와 같으므로,

짝염기의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.004 mol / [(40 + 40)/1000 L]

= 0.05 M

 

 

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= (10^(-14)) / (10^(-5))

= 10^(-9)

 

 

 

x = [Kb × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15933 )

 

= [ (10^(-9)) × 0.05 ]^(1/2)

= 7.07×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(7.07×10^(-6))

= 5.15

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 - 5.15

= 8.85

---> 당량점(= 중화점)에서의 pH

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서