0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 50 mL. 첫 번째 당량점

0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 50 mL. 첫 번째 당량점

 

 

2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정

[3] 첫 번째 당량점

 

---------------------------------------------------

 

> H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3)

> HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7)

 

 

 

[3] 0.1 M NaOH 50 mL 가했을 때 용액의 pH

 

> 초기 H2A의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.050 L) = 0.005 mol

> 가한 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.050 L) = 0.005 mol

 

 

 

H2A(aq) + OH^-(aq) → HA^-(aq) + H2O(l)

[반응 전] 0.005 : 0.005 : 0

[반응 후] 0 : 0 : 0.005

---> 양쪽성양성자성 물질인 HA^-만 존재.

 

 

 

pH = 1/2 (pKa1 + pKa2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8464 )

 

= 1/2 [ (-log(1.0×10^(-3))) + (-log(1.0×10^(-7))) ]

= 5.00

---> 첫 번째 당량점에서 용액의 pH

 

 

 

 

[ https://ywpop.tistory.com/16795 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전

[ https://ywpop.tistory.com/16796 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 10 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16797 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 50 mL. 첫 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16798 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 60 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16799 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 100 mL. 두 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16800 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 110 mL

 

 

 

 

 

 

 

[키워드] 2가 약산-강염기 적정 기준문서, 2가 약산 강염기 적정 기준문서, 2가 약산 + 강염기 적정 기준문서, H2A-NaOH 적정 기준문서, H2A + NaOH 적정 기준문서, H2A NaOH 적정 기준문서