0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 110 mL

0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 110 mL

 

 

2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정

[6] 두 번째 당량점 이후

 

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> H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3)

> HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7)

 

 

 

[6] 0.1 M NaOH 110 mL 가했을 때 용액의 pH

 

> 초기 H2A의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.050 L) = 0.005 mol

> 가한 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.110 L) = 0.011 mol

 

 

 

H2A(aq) + 2NaOH(aq) → Na2A(aq) + 2H2O(l)

 

H2A : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응하고 남은 NaOH의 몰수 = 0.001 mol

 

 

 

[OH^-] = 0.001 mol / 0.160 L

= 0.00625 M

 

 

 

A^2-의 가수분해 결과 생성된 OH^-의 양은

NaOH의 이온화 결과 생성된 OH^-의 양에 비해,

매우 작기 때문에 무시한다.

---> 1가 약산-강염기 적정과 동일.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16382 )

 

 

 

pH = 14.00 - (-log(0.00625))

= 11.7959

= 11.80

---> 0.1 M NaOH 110 mL 가했을 때 용액의 pH

 

 

 

 

[ https://ywpop.tistory.com/16795 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전

[ https://ywpop.tistory.com/16796 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 10 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16797 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 50 mL. 첫 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16798 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 60 mL

[ https://ywpop.tistory.com/16799 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 100 mL. 두 번째 당량점

[ https://ywpop.tistory.com/16800 ] 0.1 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 적정. 110 mL

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[키워드] 2가 약산-강염기 적정 기준문서, 2가 약산 강염기 적정 기준문서, 2가 약산 + 강염기 적정 기준문서, H2A-NaOH 적정 기준문서, H2A + NaOH 적정 기준문서, H2A NaOH 적정 기준문서