redox H2 + O2 → H2O. 산화수 설명

redox H2 + O2 → H2O. 산화수 설명

redox 2H2 + O2 → 2H2O

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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▶ 원소에서, 원자의 산화수 = 0

> H2에서, H의 산화수 = 0

> O2에서, O의 산화수 = 0

 

 

 

H2O 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,

2(H) + (O) = 0

2(+1) + (O) = 0

---> O의 산화수 = –2.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24261 )

 

 

 

▶ 산화 반쪽반응: H2 → H2O

> H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨.

 

 

 

▶ 환원 반쪽반응: O2 → H2O

> O2의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.

 

 

 

▶ 전체반응: 2H2 + O2 → 2H2O

> H2 is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16288 ] redox balance. H2 + O2 → H2O

 

 

 

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