redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag

redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag

 

 

 

[참고] redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag

[ https://ywpop.tistory.com/16751 ]

 

 

 

▶ 분자 반응식

Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

 

▶ 알짜 이온 반응식

Mg(s) + 2Ag^+(aq) → Mg^2+(aq) + 2Ag(s)

 

 

 

[주의]

Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)

반응식을 이렇게 쓰면 절대로 안 된다.

 

AgNO3(aq), Mg(NO3)2(aq),

둘 다 가용성염이므로,

즉, 둘 다 수용액 상태이므로,

 

2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq)

이렇게 표기하거나, 아니면,

2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) → Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

이렇게 표기해야 한다.

 

즉, 둘 다 분자 상태로 나타내든,

둘 다 이온 상태로 나타내든,

동일하게 표시해 주어야 한다.

 

 

 

 

1. 금속의 반응성: Mg > Ag

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

 

 

300x250

 

 

2. 산화 반응식

> Mg + 2NO3^- → Mg(NO3)2 또는

> Mg → Mg^2+ + 2e^-

 

 

 

3. 환원 반응식

> 2AgNO3 → 2Ag + 2NO3^- 또는

> 2Ag^+ + 2e^- → 2Ag

 

 

 

4. 화학 반응을 전체 반응식으로 나타내시오.

산화수 변화가 있는 원자는 산화수 변화를 나타내시오.

 

 

전체 반응식을 나타내는 방법

① 분자 반응식

Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag

 

② 완전 이온 반응식

Mg + 2Ag^+ + 2NO3^- → Mg^2+ + 2NO3^- + 2Ag

 

 

분자 반응식으로 나타내면,

Mg ---> Mg(NO3)2

이렇게 연결하고, “산화수 2 증가”.

> Mg의 산화수 = 0

> Mg(NO3)2에서 Mg의 산화수 = +2

 

 

2AgNO3 ---> 2Ag

이렇게 연결하고, “산화수 1 감소”.

> AgNO3에서 Ag의 산화수 = +1

> Ag의 산화수 = 0

 

 

※ NO3에서 산화수가 변한 원자는 없으므로,

NO3의 산화수는 나타낼 필요가 없다.

 

 

 

 

※ 연결하는 화살표의 시작과 끝 위치를

산화수가 변한 원자의 중심에 맞추어도 된다.

 

 

 

 

[키워드] redox Mg + AgNO3, redox AgNO3 + Mg, redox Mg + Ag^+, redox Ag^+ + Mg