1 M HCl 100 mL + 2 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH

1 M HCl 100 mL + 2 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH

 

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▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산

[ https://ywpop.tistory.com/22887 ]

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1 M HCl 100 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (1 mmol/mL) × 100 mL = 100 mmol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2 M NaOH 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (2 mmol/mL) × 10 mL = 20 mmol OH^-

 

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

산-염기 반응 후 남아있는 이온의 몰수

= 100 - 20 = 80 mmol H^+

 

 

 

남아있는 이온의 몰농도

= 80 mmol / (100+10 mL) = 0.7273 M H^+

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.7273) = 0.14

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

답: pH = 0.14

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11319 ] 1 M HCl 5 mL + 1 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH

 

 

 

[키워드] HCl + NaOH 혼합 용액의 pH 기준문서