700℃ Kp 0.76 CCl4(g) ⇌ C(s) + 2Cl2(g) initial equilibrium 1.20 atm

700℃ Kp 0.76 CCl4(g) ⇌ C(s) + 2Cl2(g) initial equilibrium 1.20 atm

 

 

700℃에서 다음 반응의 평형 상수, Kp는 0.76이다.

CCl4(g) ⇌ C(s) + 2Cl2(g)

700℃에서 전체 평형 압력이 1.20 atm이 되려면

사염화탄소의 초기 압력은 얼마가 되어야 하는지를 계산하라.

 

 

The equilibrium constant Kp for the reaction at 700°C is 0.76.

CCl4(g) ⇌ C(s) + 2Cl2(g)

Determine the initial pressure of carbon tetrachloride

that will produce a total equilibrium pressure of 1.20 atm at 700°C.

 

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CCl4의 초기 압력(atm)을 y라 두고,

ICE 도표를 작성하면,

 

........... CCl4(g) ⇌ C(s) + 2Cl2(g)

초기(atm) . y ............... 0

변화(atm) . -x .............. +2x

평형(atm) . y-x ............. 2x

 

 

 

 

 

 

P_tot = P_Cl2 + P_CCl4

1.20 atm = (y-x) + 2x = y + x

x = 1.20 - y

 

 

 

Kp = (P_Cl2)^2 / (P_CCl4)

0.76 = (2x)^2 / (y-x)

 

0.76 = (2(1.20 - y))^2 / (y-(1.20 – y))

0.76 = (2.40 – 2y)^2 / (2y – 1.20)

2.40^2 – 9.60y + 4y^2 = 1.52y – 0.912

4y^2 – 11.12y + 6.672 = 0

 

 

 

근의 공식으로 y를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

y = 0.876 atm

 

 

 

답: 0.876 atm